Trắc nghiệm môn Hóa học lớp 12 ôn thi THPT quốc gia? Đặc điểm của môn học? Mục tiêu của môn học?

Nội dung chính

• Trắc nghiệm môn Hóa học lớp 12 ôn thi THPT quốc gia?
• Đặc điểm của môn học Hóa học trong Chương trình THPT là gì?
• Mục tiêu của môn Hóa học trong Chương trình giáo dục THPT môn Hóa học ban hành kèm Thông tư 32?

Trắc nghiệm môn Hóa học lớp 12 ôn thi THPT quốc gia?

Tham khảo 20 câu trắc nghiệm môn Hóa học lớp 12 ôn thi THPT quốc gia chủ đề kim loại dưới đây:

Câu 1: Đốt cháy 6,48 gam bột Al trong oxi, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu được a mol khí H2 và dung dịch Y có nồng độ là 8,683%. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn và nước bay hơi không đáng kể. Giá trị của a là:

A. 0,24

B. 0,15

C. 0,12

D. 0,18

Câu 2: Nhúng một thanh kẽm nặng m gam vào dung dịch CuBr2. Sau một thời gian, lấy thanh kẽm ra, rửa nhẹ sấy khô, cân lại thấy khối lượng thanh giảm 0,28g, còn lại 7,8g kẽm và dung dịch phai màu. Giá trị của m là

A. 13,0

B. 26,0

C. 51,2

D. 18,2

Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbona của hai kim loại X và Y kế tếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 1,12 lít CO2 ở đktc. Kim loại X và Y là

A. Be và Mg

B. Mg và Ca

C. Ca và Sr

D. Sr và Be

Câu 4: Cho 16 gam hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 gam khí H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?

A. 33,75 gam.

B. 1,5 gam.

C. 87 gam.

D. 51,5 gam

Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 3 kim loại A, B, C có khối lượng 2,17g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 1,68 lít khí H2 (đktc). Khối lượng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng là

A. 7,495 g

B. 7,945 g

C. 4,833 g

D. 7,459 g

Câu 6: Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 2,912 lít H2 ở đktc. M là kim loại nào dưới đây?

A. Zn

B. Mg

C. Fe

D. Al

Câu 7: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là :

A. 101,68 gam

B. 88,20 gam

C. 101,48 gam

D. 97,80 gam

Câu 8: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5%. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 0,12 mol khí NO duy nhất. Cô cạn dung dịch X thu được (2,5m + 8,49) gam muối khan. Kim loại M là

A. Mg

B. Cu

C. Ca

D. Zn

Câu 9: Cho 3,45 gam một kim loại tác dụng với H2O sinh ra 1,68 lít khí H2 (đktc). Kim loại đó có thể là kim loại nào trong số các kim loại sau:

A. Li

B. Na

C. K

D. Rb

Câu 10: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là:

A. 38,93 gam

B. 103,85 gam

C. 25,95 gam

D. 77,86 gam

Câu 11: Hoà tan hết hỗn hợp gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100ml dung dịch KMnO4 0,1M. Giá trị của m là:

A. 1,24

B. 0,64

C. 0,96

D. 3,20

Câu 12: Cho 2,52g một kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng tạo ra 6,84g muối sunfat. Kim loại đó là:

A. Mg

B. Fe

C. Cr

D. Mn

Câu 13: Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Fe tác dụng dung dịch H2SO4 loãng, dư, thoát ra 6,72 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m (g) muối khan. Giá trị của m là

A. 34,3

B. 43,3

C. 33,4

D. 33,8

Câu 14: Cho 12,45 gam hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 6,72 lít H2 (đktc). Tính khối lượng muối tạo thành?

A. 33 gam

B. 33,75 gam

C. 34 gam

D. 33,50 gam

Câu 15: Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thì thấy thoát ra 11,2 lít khí (ở đktc) hỗn hợp khí A gồm 3 khí N2, NO, N2O có tỉ lệ số mol tương ứng là 2:1:2. Giá trị m là

A. 2,7

B. 16,8

C. 3,51

D. 35,1

Câu 16: Nhúng một lá sắt nặng 8,0 gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8g. Xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nống độ mol/lít của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là

A. 1M

B. 1,8M

C. 1,725M

D. 1,25M

Câu 17: Nhúng thanh đồng vào dung dịch chứa 0,02 mol Fe(NO3)3. Khi Fe(NO3)3 phản ứng hết thì khối lượng thanh đồng

A. không đổi

B. tăng 0,64g

C. giảm 0,64g

D. giảm 1,2g

Câu 18: Cho 2,97 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 và O2 chỉ thu được m gam hỗn hợp oxit và muối clorua. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 8,5

B. 10,2

C. 9,7

D. 5,8

Câu 19: Cho 11,3 gam hỗn hợp A gồm Mg, Zn tan hết trong 600ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thì thu được dung dịch D. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch D để lượng kêt tủa lớn nhất. Lọc lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, được m(gam) chất rắn khan. Giá trị m là:

A. 18,4

B. 27,6

C. 23,2

D. 16,1

Câu 20: Cho hỗn hợp Cu và Fe hòa tan vào dung dịch H2SO4 đặc nóng tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch X và một phần Cu không tan. Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Thành phần của kết tủa Y gồm

A. Fe(OH)2

B. Fe(OH)2,Cu(OH)2

C. Fe(OH)3,Cu(OH)2

D. Fe(OH)3

*Thông tin mang tính chất tham khảo*

Trắc nghiệm môn Hóa học lớp 12 ôn thi THPT quốc gia? Đặc điểm của môn học? Mục tiêu của môn học? (Hình từ Internet)

Đặc điểm của môn học Hóa học trong Chương trình THPT là gì?

Theo Chương trình giáo dục phổ thông môn Hóa học được ban hành kèm theo Thông tư 32/2018/TT-BGDĐT đặc điểm của môn Hóa học được quy định cụ thể như sau:

Hoá học là ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên, nghiên cứu về thành phần cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của các đơn chất và hợp chất.

Hoá học kết hợp chặt chẽ giữa lí thuyết và thực nghiệm, là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lí, sinh học, y dược và địa chất học. Những tiến bộ trong lĩnh vực hoá học gắn liền với sự phát triển của những phát hiện mới trong các lĩnh vực của các ngành sinh học, y học và vật lí. Hoá học đóng vai trò quan trọng trong cuộc sống, sản xuất, góp phần vào sự phát triển kinh tế - xã hội. Những thành tựu của hoá học được ứng dụng vào các ngành vật liệu, năng lượng, y dược, công nghệ sinh học, nông - lâm - ngư nghiệp và nhiều lĩnh vực khác.

Trong chương trình giáo dục phổ thông, Hoá học là môn học thuộc nhóm môn khoa học tự nhiên ở cấp trung học phổ thông, được học sinh lựa chọn theo định hướng nghề nghiệp, sở thích và năng lực của bản thân. Môn Hoá học giúp học sinh có được những tri thức cốt lõi về hoá học và ứng dụng những tri thức này vào cuộc sống, đồng thời có mối quan hệ với nhiều lĩnh vực giáo dục khác. Cùng với Toán học, Vật lí, Sinh học, Tin học và Công nghệ, môn Hoá học góp phần thúc đẩy giáo dục STEM, một trong những xu hướng giáo dục đang được coi trọng ở nhiều quốc gia trên thế giới.

Nội dung môn Hoá học được thiết kế thành các chủ đề vừa bảo đảm củng cố các mạch nội dung, phát triển kiến thức và kĩ năng thực hành đã hình thành từ cấp học dưới, vừa giúp học sinh có hiểu biết sâu sắc hơn về các kiến thức cơ sở chung của hoá học, làm cơ sở để học tập, làm việc, nghiên cứu.

Trong mỗi năm học, những học sinh có định hướng nghề nghiệp cần sử dụng nhiều kiến thức hoá học được chọn ba chuyên đề học tập phù hợp với nguyện vọng của bản thân và điều kiện tổ chức của nhà trường. Các chuyên đề này nhằm thực hiện yêu cầu phân hoá sâu, giúp học sinh tăng cường kiến thức và kĩ năng thực hành, vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học để giải quyết những vấn đề của thực tiễn, đáp ứng yêu cầu định hướng nghề nghiệp.

Mục tiêu của môn Hóa học trong Chương trình giáo dục THPT môn Hóa học ban hành kèm Thông tư 32?

Theo Chương trình giáo dục phổ thông môn Hóa học được ban hành kèm theo Thông tư 32/2018/TT-BGDĐT mục tiêu của môn Hóa học được quy định cụ thể như sau:

Môn Hoá học hình thành, phát triển ở học sinh năng lực hoá học; đồng thời góp phần cùng các môn học, hoạt động giáo dục khác hình thành, phát triển ở học sinh các phẩm chất chủ yếu và năng lực chung, đặc biệt là thế giới quan khoa học; hứng thú học tập, nghiên cứu; tính trung thực; thái độ tôn trọng các quy luật của thiên nhiên, ứng xử với thiên nhiên phù hợp với yêu cầu phát triển bền vững; khả năng lựa chọn nghề nghiệp phù hợp với năng lực và sở thích, điều kiện và hoàn cảnh của bản thân.